martes, 8 de junio de 2010

COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de investigar el caràcter iònico o covalente de algunas sustancias con base en sus caracteristicas.

OBJETIVO: Determinar el caràcter iònico o covalente de algunas sustancias.

MATERIAL Y SUSTANCIAS:

Parte 1

1)Divide el portaobjetos en dos partes imaginarias .En una parte deposita la sustancia Ay en la otra pate deposita la sustancia B de acuerdo con el nùmero de tu equipo.

2)Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta como màximo, hasta que el termòmetromarque 135ºC

3)Mide la temperatura colocando el termòmetro muy cerca del portaobjetos pero sin tocarlo.

4) Registra si alguna de las sustancias se fundiò.

5)Cmparte tu informaciòn con los demàs equipos.

Parte 2

1) Coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de precipitados .

2) Trata de disolverla en 30 ml de agua destilada.

3) Registra si se disolviò o no.

4) Determina si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.

5) Retira los electrodos, limpialos con agua y sècalos.

6) Repite el experimento ahora con sustancia B.

CLASIFICACIÒN DE LAS SUSTANCIAS

Equipo -1- sustancia -A- yoduro de potasio-sustancia -B-sacarosa
Equipo -2- sustancia-A -Cloruro de potasio-sustancia-B-parafina
Equipo-3-sustancia- A-almidòn--sustancia-B- cloruro de calcio
Equpo- 4- sustancia- A-glucosa-sustancia-B-cloruro de

RESULTADOS: registra los resultados en la tabla

sustancia -parafina-punto de fusiòn-33ºdisoluciòn-en agua-no-conducciòn de electricidad-no-diferencia de electronegatividad-2:23-caracter del enlaceionico.

CARACTERISTICA PECULIAR DE ACIDOS Y DE BASES

I.-PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:Se trata de descubrir cual es la caracteristica peculiar de los acidos y cual es la caracteristica peculiarde las bases, cuando se prepara en iones.

II.-OBJETIVO:DETERMINAR LA PECULIARIDAD GENERAL DE LOS ACIDOS Y DE LAS BASES CUANDO SE DISOCIAN

III.-MATERIAL Y SUSTANCIAS:

8 vasos de precipitados de 50ml
32 tubos de ensaye
1gradilla
1 gotero
1 propipeta
1 aparato para detectar conductividad
1 franela
1 pipeta de 5ml
1 piseta con agua destilada
1 vaso de precipitado de 250ml
Acido nitrico 0.1M
Acido sulfurico 0.1M
Acido acetico 0.1M
Acido clorhidrico 0.1M
Fenolftaleina
Verde de metilo
Hidroxido de calcio 0.1M
Hidroxido de amonio 0.1M
Hidroxido de potasio 0.1M
Hidroxido de sodio o.1M
Naranja de metilo
Rojo neutro

IV.-PROCEDIMIENTO Y OBSERVACIONES:
Parte 1. Verificacion de la existencia de iones en las soluciones de trabajo.

1)Coloca 10ml de Acido nitrico 0.1Men un vaso de precipitado.
2)Prueba si la solucion conduce la electricidad con el aparato de deteccion.
3)Registra el resultado
4)Desconecta el detector de la corriente electrica y enjuaga los electrodos.
5)Repite los pasos del 1 al 4 probado las otras soluciones de acido y de hidroxido(8 pruebas en total)

TABLA DE REGISTRO

SUSTANCIAS QUE CONDUCEN LA ELECTRICIDAD

Acido nitrico, acido sulforico, acido dohidrico, acido oxido de sodio.

SUSTANCIAS QUE NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD
Acido acetico, oxido de amonio, hidroxido de potacio.

Parte 2: pruebas de color con soluciones indicadoras acido-base.

1)Etiqueta 4 tubos con la formula de acido nirico, adiciona 1ml de acido nitrico en cada tubo y colocalos en la gradilla en una misma fila.
2)Adiciona 1 gota de fenolftalina al tubo 1 y anota obserbaciones.
3)Adiciona 1 gota de naranja de metilo al tubo 2 anota observaciones
4)Adiciona 1 gota de verde de metilio al tubo 3 y anota observaciones.
5)Adiciona 1 gota de rojo neutro al tubo 4 y anota observaciones.
6)Has lo mismo para las demas sustancias indicadas en la siguiente tabla:

TABLA DE ORGANIZACION DE SUSTANCIAS Y DE ANOTACION DE OBSERVACIONES


V. ANALISIS DE RESULTADOS:

Considerando que los acidos y las bases se disocian, es decir se separan en los iones que los forman segun el planteamiento general:

AB<-------->A + B -
a) Escribe cuales con los cationes y los aniones resultantes de la disociacion de los acidos con los que trabajaste:




b)Escribe cuanles son los cationes y los aniones resultantes de la disociacion de las bases con las que tranajastes:


c)Observa concuidado y resuelve en que se parece todos los acidos al disociarse?

d)Observa con cuidado y resuelve en que se parecen todas las bases al disociarse?

e)Investiga las difiniciones de acido y base sugun arrhenius y segun Bronsted-Lowry e indica si estas de acuerdo o no por que?

f)Observa con deternimiento la tabla de organizacion de sustancias y anotacion de observaciones y responde:

-Cuales son los indicadores ayudan a identificar sustancias acidas y cuales a identificar sustancias basicas?

2-Cuales con los colores de cada indicador en presencia de sustancias acidas?


3)Cuales son los colores de cada indicador en presencia de sustancias basicas?


VIII.CONCLUCIONES:Escribe cual es la caracteristica peculiar de los acidos al disociarse y escribe cual es la caracteristica peculiar de las bases al disociarse.

Reaccion de oxidacion reducion

Teoria.Investiga que es electrolisis y escribelo el el reporte.

Objetivos Reconocer y balancear las escuaciones redox de los experimentos.

Materiales y Sustancias
1 caja de preti
2 conexiones caimán
2 electrodos
1 pila 9v
4 tubos de ensaye
4 tapones
1 vaso de precipitados (250ml)
2 pipetas c/propeta
fenolftaleina
cloruro de cobreII 0.1M
cloruro de sodio 1M

Procedimiento
Experimento 1
1)Ccoloca 8ml ClNa en una caja e petri.
2)Adiciona 3 gotas de fenolftaleina
3)Conecta los caimanes a los polos de ta pilla y los electrodos a los otros extremos del caiman .
4)Coloca los electrodos (no los caimanes) en la solucion de la cajaq preti.
5)Anota observaciones del lado negativo se pusi morado e hixo pocas burbujas.

Experimento 2
1)Coloca 8ml de CuCl2 en una caja preti.
2)Conecta los caimanes como en el experimento 1.
3)AZnota observaciones del lado negativo el cobre se desgasto se puso negro del lado positivo no.

Experimento 3
1)Coloca 1ml de sol A1en un tubo de ensaye.
2)Coloca 1ml de sol A2 en un tubo de ensaye.
3)Adiciona la sol A1 en la A2 y observa se volvio amarillo fosforecente luminoso

ExperimentoV

Repite el experimento 3 con soluciones B1y B2.
Análisis de resultados.

Describe las reacciones químicas que ocurren

Se cambio de color de un verde luminosa a como fosforecente.
Reaccion de oxidacion reducion
Teoria.Investiga que es electrolisis y escribelo el el reporte.

Objetivos Reconocer y balancear las escuaciones redox de los experimentos.

Materiales y Sustancias
1 caja de preti
2 conexiones caimán
2 electrodos
1 pila 9v
4 tubos de ensaye
4 tapones
1 vaso de precipitados (250ml)
2 pipetas c/propeta
fenolftaleina
cloruro de cobreII 0.1M
cloruro de sodio 1M

Procedimiento
Experimento 1
1)Ccoloca 8ml ClNa en una caja e petri.
2)Adiciona 3 gotas de fenolftaleina
3)Conecta los caimanes a los polos de ta pilla y los electrodos a los otros extremos del caiman .
4)Coloca los electrodos (no los caimanes) en la solucion de la cajaq preti.
5)Anota observaciones del lado negativo se pusi morado e hixo pocas burbujas.

Experimento 2
1)Coloca 8ml de CuCl2 en una caja preti.
2)Conecta los caimanes como en el experimento 1.
3)AZnota observaciones del lado negativo el cobre se desgasto se puso negro del lado positivo no.

Experimento 3
1)Coloca 1ml de sol A1en un tubo de ensaye.
2)Coloca 1ml de sol A2 en un tubo de ensaye.
3)Adiciona la sol A1 en la A2 y observa se volvio amarillo fosforecente luminoso

ExperimentoV

Repite el experimento 3 con soluciones B1y B2.
Análisis de resultados.

Describe las reacciones químicas que ocurren

Se cambio de color de un verde luminosa a como fosforecente.

sábado, 5 de junio de 2010

TITULACIÓN DE ÁCIDOS Y ALCÁLIS DE USO COTIDIANO

I.-PLANTAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de investigar cual de las tabletas sometidas a investigacion contiene vitamina C y cual contiene sustancias alcalinas por cada tableta

II.-OBJETIVO: IDENTIFICARDE DOS TABLETAS, CUAL CONTIENE VITANINA C Y CUAL CONTIENE SUSTANCIAS ALCALINAS ASI COMO DETRMINAR LAS CANTIDADES A PARTIR DE UNA TITULACION.

III.-MATERIAL Y SUSTANCIAS:
1 mortero
1 pistilo
1 espetula
1 agitador de vidrio
2 vasos de precipitados 100ml
3 matraces Erlenmeyer 125ml
1 frasco gotero c/fenolftaleina
1 piperta de 10ml
1 propipeta
1 franela
1 soporte universal
2 pinzas 3dedos c/nuez
1 piseta con agua destilada
3 tabletas de vitamina C
3 tabletas de antiacido

HC1 0.05 M
HNO3 0.05 M
HNO3 COOH 0.05 M
KOH 0.05 M
NaOH 0.05 M
NH4OH 0.05 M

IV.-PROCEDIMIENTO:
Parte 1. Identificacion de sustancias acidas o alcalinas en las tabletas.

1)Pulveriza una tableta en el mortero con ayuda del pistilo y coloca el producto en un vaso de precipitados.
2)Mide 50ml de agua destilada con la probeta y adiciona poco a poco al polvo de la tableta hasta desolverlo completamente.
3)Coloca el contenido del vaso el el matràz Erlenmeyer de 125ml y adiciona una gota de fenolftaleina
4)Anota obserbaciones en la tabla de resultados.Determina si la tableta le toco a tu equipo es vitamina C o D alcalis
5)Repite los pasos del 1 al 4 con totra tableta.

Parte 2 titulacion.

1)Prepara solucion titulante con acido o hidroxido segun corresponda a los resultados de la parte 1
2)Coloca la solucion titulante en la bureta, purgando adecuadamente y dejando el volumen en la marca final de la escala
3)Adiciona lentamente-gota a gota-la solucion titulante al matraz con la preparacion de la tableta hasta que observes el punto final de virage de color.
4)Registra el vulumen de la solucion titulante utilizado.

TABLA DE RESULTADOS


INVESTIGACIÓN VITAMINA C

La vitamina C o enantiómero L del ácido ascórbico, es un nutriente esencial para los mamíferos. La presencia de esta vitamina es requerida para un cierto número de reacciones metabólicas en todos los animales y plantas y es creada internamente por casi todos los organismos, siendo los humanos una notable excepción. Su deficiencia causa escorbuto en humanos de ahí el nombre de ascórbico que se le da al ácido. Es también ampliamente usado como aditivo alimentario.

El farmacóforo de la vitamina C es el ion ascorbato. En organismos vivos, el ascorbato es un antioxidante, pues protege el cuerpo contra la oxidación, y es un cofactor en varias reacciones enzimáticas vitales.

Los usos y requerimientos diarios de esta vitamina son origen de un debate. Las personas que consumen dietas ricas en ácido ascórbico de fuentes naturales, como frutas y vegetales son más saludables y tienen menor mortalidad y menor número de enfermedades crónicas.

En humanos, la vitamina C es un potente antioxidante, actuando para disminuir el estrés oxidativo; un substrato para la ascorbato-peroxidasa,así como un cofactor enzimático para la biosíntesis de importantes bioquímicos. Esta Vitamina actúa como agente donador de electrones para 8 diferentes enzimas:

•Tres enzimas participan en la hidroxilacion del colágeno Estas reacciones adicionan grupos hidroxilos a los aminoácidos prolina o lisina en la molécula de colágeno (vía prolin-hidroxilasa i lisi-hidroxilasa), con ello permiten que la molécula de colágeno asuma su estructura de triple hélice. De esta manera la vitamina C se convierte en un nutriente esencial para el desarrollo y mantenimiento de tejido de cicatrización, vasos sanguíneos, y cartílago.

•Dos enzimas son necesarias para la síntesis de carnitina.Esta es necesaria para el transporte de ácidos grasos hacia la mitocondria para la generación de ATP.

•Las tres enzimas remanentes tienen funciones en:

•Participación en la biosíntesis de norepinefrina a partir de dopamina, a través de la enzima dopamina-beta-hidroxilasa.

•Otra enzima adiciona grupos amida a hormonas peptídicas, incrementando enormemente su estabilidad.

•Otra modula el metabolismo de la tirosina.

Los tejidos biológicos que acumulan más de 100 veces el nivel sanguíneo de vitamina C, son las glándulas adrenales, pituitaria, timo, cuerpo lúteo, y la retina Aquellas con 10 a 50 veces la concentración presente en el plasma incluyen el cerebro, bazo, pulmón, testículos, nódulos linfáticos, mucosa del intestino delgado, leucocitos, páncreas, riñón y glándulas salivares.

La vitamina C ayuda al desarrollo de dientes y encías, huesos, cartílagos, a la absorción del hierro, al crecimiento y reparación del tejido conectivo normal (piel más suave, por la unión de las células que necesitan esta vitamina para unirse), a la producción de colágeno (actuando como cofactor en la hidroxilacion de los aminoácidos lisina y prolina), metabolización de grasas, la cicatrización de heridas. Su carencia ocasiona el escorbuto, también resulta esta vitamina un factor potenciador para el sistema inmune aunque algunos estudios ponen en duda esta última actividad de la vitamina C. Los Glóbulos blancos contienen 20 a 80 veces más vitamina C que el plasma sanguíneo, y la misma fortalece la capacidad citotóxica de los neutrófilos (glóbulos blancos).

La Vitamina C es esencial para el desarrollo y mantenimiento del organismo, por lo que su consumo es obligatorio para mantener una buena salud.

La vitamina C sirve para:

•Evitar el envejecimiento prematuro (proteger el tejido conectivo, la "piel" de los vasos sanguíneos).

•Facilita la absorción de otras vitaminas y minerales.

•Antioxidante.

•Evita las enfermedades degenerativas tales como arteriosclerosis, cáncer, enfermedad de Alzheimer.

•Evita las enfermedades cardíacas (tema tratado más adelante).

•Desde los descubrimientos de Linus Pauling se aseveraba que la vitamina C reforzaba el sistema inmune y prevenía la gripe, pero investigaciones realizadas en los 1990 parecen refutar esta teoría y, en todo caso, han demostrado que el consumo en exceso (a diferencia de lo preconizado por Pauling y sus seguidores) de suplementos de vitamina C son poco recomendables, porque, entre otras cosas, un consumo excesivo puede provocar alteraciones gastrointestinales
La vitamina C ayuda al desarrollo de dientes y encías, huesos, cartílagos, a la absorción del hierro, al crecimiento y reparación del tejido conectivo normal (piel más suave, por la unión de las células que necesitan esta vitamina para unirse), a la producción de colágeno (actuando como cofactor en la hidroxilación de los aminoácidos lisina y prolina), metabolización de grasas, la cicatrización de heridas. Su carencia ocasiona el escorbuto, también resulta esta vitamina un factor potenciador para el sistema inmune aunque algunos estudios ponen en duda esta última actividad de la vitamina C.



TITULACION DE PRODUCTOS DE USO COTIDIANO

I.-PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: Se trata de determinar cual es el contenido de sustancia acida en un producto de uso cotidiano(Sustancia problema)

II:_OBJETIVO:QUE EL ESTUDIANTE CALCULE LA CANTIDAD DE ACIDO EN UNA MUESTRA DE UN PRODUCTO DE USO COTIDIANO

II.-MATERIAL Y SUSTANCIAS:

1 agitador de vidrio
2 vasos de precipitrados 100ml
3 matraces Erlenmeyer 125ml
1 frasco gotero c/fenolftaleina
1 pipeta de 10ml
1 propipeta
1 franela
1 soporte universal
2 pinzas 3 ded0s c/nuez
1 piseta con agua destilada
1 bureta de 50ml
papel indicador de pH
100ml de Yakult
100mlde jugo de limon
100ml de refresco de limon
100mlNaOH o.1 M

IV.-PROCEDIMIENTO:
Parte 1.Determinacion de pHen las sustancia problema

1)Mide el pHde tu solucion problema con un papel indicador y registra el valor en la tabla I.
Parte 2 titulacion de la sustancia problema.

1) Coloca 20 ml de solucion problema en unmatraz Erlenmeyer, adiciona 30ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftalina
2) Coloca la solucion titulante(NaOH 0.1M) en la bureta, purgado adecuadamente y dejando el v0lumen en la marca final de la escala .
3)Adiciona lentamente -gotaa gota- la solucion titulante al mataz hasta que observes el punto exacto de viraje de color.
4)Registra el volumen de solucion titulante utilizando la tabla II
5) Repite este experimento 2 veces mas.

RESULTADOS DE LA TABLA #1


RESULTADOS DE LA TABLA # 2


ANÀLISIS DE RESULTADOS:

A)Se calcula la masa molar de la sustancia àcida presente en la sustancia problema.
CH3-COOH-C2H2O2

MM=A1 0 SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS
m=58g/MOL

b)Se determina la cantidad de àcido presente en las sustancias problema.

CH2-COOH+NaOH-------H2O+CH3-COON

c) Investigación de las propiedades, caracteristicas e importancia de los àcidos presentes en las sustancias problema


ÁCIDO LÁCTICO

El ácido láctico, o su forma ionizada, el lactato, también conocido por su nomenclatura oficial ácido 2-hidroxi-propanoico o ácido α-hidroxi-propanoico, es un compuesto químico que juega importantes roles en diversos procesos bioquímicos, como la fermentación láctica. Es un ácido carboxílico, con un grupo hidroxilo en el carbono adyacente al grupo carboxilo, lo que lo convierte en un ácido α-hidroxílico (AHA) de fórmula H3C-CH(OH)-COOH (C3H6O3). En solución puede perder el Hidronio y convertirse en el anión lactato.

El ácido láctico es un quirómero, por lo que posee dos isómeros ópticos. Uno es el dextrógiro ácido D-(-)-láctico o d-ácido láctico (en este caso, el ácido (R)-láctico]]; el otro es el levógiro ácido L-(+)-láctico o ℓ-ácido láctico (en este caso, ácido (S)-láctico), que es el que tiene importancia biológica. La mezcla racémica (cantidades idénticas de estos isómeros) se llama d,ℓ-ácido láctico.



ÁCIDO CARBÓNICO

El ácido carbónico es un ácido anhídrido del óxido de carbono (IV) (CO2). El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas, descomponiéndolos. Su composición es H2CO3. También es llamado trioxocarbonato (IV) de hidrógeno o ácido trioxocarbónico (IV).

Es el producto de la reacción de agua y óxido de carbono (IV) y existe en equilibrio con este último, por ejemplo, en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener ácido carbónico puro ya que la presencia de una sola molécula de agua catalizaría su descomposición inmediata en óxido de carbono (IV) y agua. Sin embargo, se calcula que en ausencia absoluta de agua sería estable.

En solución, el ácido carbónico puede perder uno o dos protones. Retirando el primer protón forma el ion hidrogenocarbonato (o bicarbonato); retirando el segundo protón forma el ion carbonato.

H2CO3 → HCO3- + H+ (pKd = 6.35)
HCO3- → CO32- + H+ (pKd = 10.33)
Cuando el ácido carbónico se combina con átomos, radicales positivos o una base, pueden formarse sales como carbonatos o hidrogenocarbonatos. Por ejemplo, combinado con cal (óxido de calcio) constituye mármol y tiza (carbonato de calcio).

El ácido carbónico está presente en las limonadas. En una forma más diluida desempeña un papel principal en la formación de cuevas. Este ácido opera como buffer en la solución lograda para sanitizar el agua cuando es el único medio operante, el ácido carbónico más fuerte, es el sulfato ácido de arcadio.

El H2CO3 está presente en las bebidas gaseosas como Coca-Cola o Fanta.

Las sales y ésteres del ácido carbónico se les denominan carbonatos





ÁCIDO CÍTRICO
El ácido cítrico es un ácido orgánico tricarboxílico que está presente en la mayoría de las frutas, sobre todo en cítricos como el limón y la naranja. Su fórmula química es C6H8O7.
Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas de vegetales enlatadas.
En bioquímica aparece como un metabolito intermediario en el ciclo de los ácidos tricarboxílicos, proceso realizado por la mayoría de los seres vivos.
El nombre IUPAC del ácido cítrico es ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico.
La acidez del ácido cítrico es debida a los tres grupos carboxilos -COOH que pueden perder un protón en las soluciones. Si sucede esto, se produce un ion citrato. Los citratos son unos buenos controladores del pH de soluciones ácidas. Los iones citrato forman sales llamadas con muchos iones metálicos. El citrato de calcio a temperatura ambiente, el ácido cítrico es un polvo cristalino blanco. Puede existir en una forma anhidra (sin agua), o como monohidrato que contenga una molécula de agua por cada molécula de ácido cítrico. La forma anhidra se cristaliza en el agua caliente, mientras que la forma monohidrato cuando el ácido cítrico se cristaliza en agua fría. El monohidrato se puede convertir a la forma anhidra calentándolo sobre 74 °C.

Químicamente, el ácido cítrico comparte las características de otros ácidos carboxílicos. Cuando se calienta a más de 175 °C, se descompone produciendo dióxido de carbono y agua. y luego aparentemente desaparece.




ÁCIDO ACÉTICO

El ácido acético también es mejor conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ión acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.

El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.

En disolución acuosa, el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, aproximadamente la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del electrón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10-5.

Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También es utilizado como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetil transferasas, y en concreto histona acetil transferasas.

Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético

jueves, 27 de mayo de 2010

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS ASOCIADAS A LOS ELEMENTOS QUE LO CONSTITUYEN

OBJETIVO: OBSERVAR LAS CARECTERÍSTICAS DE LAS SUTANCIAS Y RELACIONARLAS CON LOS ELEMENTOS Y SU POSICIÓN CON LA TABLA PERIÓDICA.


MATERIAL

*15 TUBOS DE ENSAYO
* 1 GRADILLA
* 1 PISETA CON AGUA
* 2 ESPATULAS
* 8 TAPONES DE HULE
* 2 AGITADORES

SUSTANCIAS


ALUMINIO
MAGNESIO
CALCIO
HIERRO
ÁCIDO CLORHÍDRICO 2M
ÁCIDO NÍTRICO 1M
ÓXIDO DE ZINC
CARBONATO DE SODIO
CARBONATO DE CALCIO
CARBONATO DE MAGNESIO


PROCEDIMIENTO

PARTE I- PRUEBA DE REACTIVIDAD

1. COLOCAR EN 4 TUBOS DE ENSAYO ENNUMERADOS DEL 1 AL 4
2. SE ADICIONA A CADA TUBO LA SUSTANCIA CORRESPONDIENTE SEGÚN LA SIGUIENTE TABLA:



PARTE II- PRUEBA DE SOLUBILIDAD

1. SE COLOCA EN 4 TUBOS DE ENSAYO 2 ML DE HNO3 1 M Y SE ETIQUETAN LOS TUBOS CON LA PALABRA ''ÁCIDO''

2. SE COLOCA EN 4 TUBOS DE ENSAYO 2 ML DE AGUA Y SE ETIQUETAN CON LA PALBRA ''AGUA''

3. SE ADICIONAN LAS SUSTANCIAS DE ACUERDO A LA TABLA, SE ANOTAN RESUSLTADOS.

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

OBJETIVO: Investigar si se conduce electricidad en diferentes materiales.


TEORIA


¿QÚE ES LA ELECTRICIDAD?

La electricidad es un fenómeno físico cuyo origen son las cargas eléctricas y cuya energía se manifiesta en fenómenos mecánicos, térmicos, luminosos y químicos, entre otros , en otras palabras es el flujo de electrones. Se puede observar de forma natural en fenómenos atmosféricos, por ejemplo los rayos, que son descargas eléctricas producidas por la transferencia de energía entre la ionosfera y la superficie terrestre (proceso complejo del que los rayos solo forman una parte). Otros mecanismos eléctricos naturales los podemos encontrar en procesos biológicos, como el funcionamiento del sistema nervioso.



¿QUÉ ES UN MATERIAL DE CONDUCTIVIDAD?


No todos los materiales conducen la electricidad de la misma forma. Para diferenciarlos, decimos que algunos presentan mayor “resistencia” que otros a conducir la electricidad.

La resistencia eléctrica es una medida cuantitativa respecto de cuán buen conductor es un material. La resistencia eléctrica se mide en ohmios, en honor a Georg Simon Ohm (1787-1854), que desarrolló los principios agrupados en la ley de Ohm (ver recuadro). A los materiales que presentan baja resistencia eléctrica se les llama buenos conductores eléctricos. A su vez, a aquellos que poseen alta resistencia eléctrica se les denomina malos conductores eléctricos. Cambios en la resistencia ¿Qué puede hacer cambiar la resistencia eléctrica en un material conductor? Volvamos a nuestro modelo del “juego de las manzanas verdes”. Si permitimos que más individuos se incorporen al juego y, de este modo, aumentamos la longitud del grupo en relación al campo de juego, ¿qué sucederá con la conducción de las manzanas? Pues bien, dado que ahora existe una mayor cantidad de individuos a través de los cuales debe pasar cada manzana, observaremos que la conducción cambia. Esto, pues habiendo una mayor cantidad de personas, aumenta el número de manzanas que se caen al suelo, o bien el número de ellas que son mordisqueadas, lo que trae como consecuencia que la conducción empeore.

Por otra parte, si en vez de aumentar la longitud del grupo, aumentamos el espacio por donde pasarán las manzanas es decir, aumentamos el ancho, incorporando más jugadores distribuidos en el campo de juego, también observaremos que la conducción cambia. Puesto que, si bien en este caso, al aumentar la cantidad de individuos, es mayor la cantidad de manzanas que se caen al suelo o son mordisqueadas, a su vez es mayor también la cantidad de manzanas que circulan por el grupo, dado que al aumentar el ancho de este hay más personas sacando manzanas desde los cajones, con lo cual observaremos -contrario al caso anterior, donde solo saca manzanas quien está al comienzo de la fila de jugadores que la conducción de manzanas mejora.

Análogamente a nuestro modelo, en un material conductor la resistencia eléctrica aumenta mientras mayor sea el largo del conductor por el cual circula una corriente, y disminuye cuando aumenta el área de este.




TEORIA DE ARRHENIUS

afirma que los electrolitos que se disuelven en agua son dispersados en moléculas y en iones positivos y negativos

se explica en el siguiente video:




EXPERIMENTO


MATERIALES

10 VASOS DE PRECIPITADOS
2 CAJAS DE PETRI
1 PISETA DE AGUA
2 CONECCIONES CAIMÁN-CAIMÁN
1 FOCO DE 6 VOLTS
1 BASE ROSCADA
2 ESPATULAS
1 AGITADOR
1 PILA DE 9 V
2 VIDRIOS DE RELOJ
1 MORTERO CON PISTILO

PROCEDIMIENTO

1. SE CONSTRUYE UN SISTEMA COMPROVADOR DE LA ELECTRICIDAD e- ,COMO SE MUESTRA EN EL SIGUIENTE ESQUEMA:



2. SE PRUEBA SI LOS MATERIALES CONDUCEN ELECTRICIDAD Y SE ANOTAN EN LA SIGUIENTE TABLA:

A CAUSA DE QUE PERDÍ EL DESARROLLO DE MI PRÁCTICA :-( , ME QUEDA SOLAMENTE PUBLICAR LAS SIGUIENTES FOTOS:






CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁTOMOS

MATERIALES

*6 CORCHOLATAS DE METAL
*1 BASE DE METAL
*1 FRANELA
*1 CAJA DE CERILLOS
*6 VASOS DE PRECIPITADOS
*6 ESPATULAS
*1 GOTERO DE ALCOHOL
*1 FUENTE DE PODER
** TUBOS DE DESCARGAR

PROCEDIMIENTO

Parte 1: Coloca 6 corcholatas sobre la mesa de metal



COLOCA UNA PINZA EN CADA CORCHOLATA E IDENTIFICALAS


TABLA



CONSTRUCCIÓN DE UN MODELO ATÓMICO

ANTECEDENTES

LOS GRIEGOS Y DALTON(1850,definió sus postulados)


MODELO: Representación física, simbólica,virtual de la realidad.


EXPERIMENTO


MATERIAL

*1 SOPORTE UNIVERSAL
*1 BURETE
*1 RECIPIENTE PARA BAÑO MARIA
*2 PINZAS
*1 VASO DE PRECIPITADO
*1 VARA DE PLÁSTICO
*1 PIEL DE CONEJO


POE

Predice: Cuando se pase la varilla por el agua, el agua se hará a un lado.
Observa: El maestro frotó la vara la piel y al meterla al agua, esta se hacia a un lado.
Explica: La electricidad tiene más fuerza que el agua.


CONCLUSIÓN

EXISTE UNA ACTRACCIÓN A CAUSA DE LAS CARGAS POSITIVAS POR ESO ESA REACCIÓN

+ - : SE ATRAEN
+ + : SE REPELEN
- - : SE REPELEN


¿SE PUEDE CONDUCIR ELECTRICIDAD EN LOS GASES?

RAYOS CATÓDICOS





LA MASA DE LAS PARTÍCULAS DE LOS RAYOS CATÓDICOS

1(masa del H{electrón)/1837(electrones para igualar la masa de un átomo)

*EL ÁTOMO ES DIVISIBLE
*EL ÁTOMO DEBE ESTAR FORMADO POR CARGAS ELECTRICAS + -
*A EL ÁTOMO SE LE CONOCIA COMO UNA ESFERA


ESQUEMA DEL ÁTOMO



UN ÁTOMO ESTA FORMADO POR CARGAS ELECTRICAS, YA QUE ESTOS PUEDEN DIVIDIRSE.


MODELO ATÓMICO DE THOMPSON


MEDICIONES EN EL MUNDO DE LO PEQUEÑO

MATERIAL

* 1 MICROSCOPIO
* 1 CAJA PETRI
* 1 PORTAOBJETOS EXCAVADO
* 1 PINZA DE DISECCIÓN

¿DE QUÉ SE TRATA?

OBSERVAR OBJETOS PEQUEÑOS Y MEDIR ALGUNAS DE SUS PARTES UTILIZANDO UNA REGLA.



TABLA DE MEDICIONES




FOTOS SOBRE EL EXPERIMENTO







OTRAS OBSERVACIONES



¿CÓMO ES EL MUNDO SUBMICROSCÓPICO?

1 vaso de precipitados (600 ml)
1 vaso de precipitado (100 ml)
1 agitador de vidrio
1 jeringa
1 franela´
* Agua (10 ml)
*sustancias en polvo
* 1 bombón